Tải bản đầy đủ - 0 (trang)
Dạng 1. Dạng bài tập cho muối Al3+ tác dụng với OH-.

Dạng 1. Dạng bài tập cho muối Al3+ tác dụng với OH-.

Tải bản đầy đủ - 0trang

Phương pháp đô thi



x mol



3x mol



3y



y



x mol



Ví dụ: Đề thi ĐH Khối A năm 2014

Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol HCl và b mol AlCl 3, kết quả thí nghiệm được biểu diễn

trên đồ thị sau:



Tỉ lệ a : b là

A. 4 : 3.



B. 2 : 1.



C. 1 : 1.



D. 2 : 3.



Giải

1,8 mol



2,6



• n  HCl = 0,8 mol = a

• nOH- ( max) = 1,8 mol

=> nAl(OH)3 max = = b



• Vây: a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

B. 2 : 1.

• A. 4 : 3.



C. 1 : 1.



D. 2 : 3.



Ví dụ 2: Bài toán xác định lượng kết tủa

* Quá trình hình thành tủa:



Al3+ + OH-



* Quá trình hoà tan tủa:



Al(OH)3 + OH- ti lê 1:1



••



Tính T =

 



nOH −



n

3+

0 < T 3 => chỉ tạo Al

thành kết tủa.





• 3 < T < 4 => có sự hoà tan kết tủa

(có sự hình thành ḿi aluminat)



• T4 => kết tủa tan hồn tồn

(mkết tủa = 0 )



ti lê 1:3



Cho 350 ml dung dich KOH 2M tac dụng với 100ml dung dich Al2(SO4)3 1M thu được dung dich X. Tính khới lượng kết tủa.



• nOH- = 0,7 mol; nAl3+ = 0,2 mol





T=



nOH −

nAl 3+



0, 7

= => =

3 <3,5

T < 4 =>

0, 2



tạo kết tủa và ḿi aluminat



• Cách 1: nAl(OH)3 = x; nKAlO2 = y

=> mkết tủa = 0,1.78 = 7,8 (gam)



 x + y = nAl 3+ = 0, 2

 x = 0,1

⇒



3x + 4 y = nOH − = 0, 7  y = 0,1



Cách 2:

* nkết tủa max = nAl



3+



= 0,2 mol;



* nOH- hoà tan k.tủa = 0,7 – 0,2.3 = 0,1mol

* nkết tủa = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

* Vây: mkết tủa = 7,8 (gam)



0,2



0,1



0,6



0,8

0,7



TỞNG QUÁT:



3x mol



x mol



• Cho từ từ dung dịch X là dung dịch KOH 1M vào dung dịch chứa a mol AlCl3. Khi được 150ml X thì lượng kết tủa là 3,9g.

Ví dụ:



Khi cho thêm 175 ml dung dịch X thì thu được 5,85g kết tủa.

A- Xác định a.

B- Cho biết cần cho tiếp thêm bao nhiêu ml X để thu được 3,9g kết tủa?



Giải:



Vậy a = 0,1







x=







3

( 0,325 − 0, 225 ) + 0, 225

4



=> V =



0,1



0,3



0,075 x 3



0,225



x



Dạng 2: Cho H



+



vào AlO2







• Là dạng bài toán ngược của bài toán cho OH- vào muối Al3+.

Quá trình tạo k.tủa:

Quá trình hoà tan k.tủa:



+

H + AlO2



tỉ lê 1:1



Al(OH)3 + H



+



ti lê 1:3



a

x

b

y

x a



3y

3x



3a



Dạng 3: Cho hỗn hợp Al với một kim loại kiềm hoặc kiềm thổ

vào nước.



Dạng 4: Bài tập về phản ứng nhiêt nhôm



Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Dạng 1. Dạng bài tập cho muối Al3+ tác dụng với OH-.

Tải bản đầy đủ ngay(0 tr)

×