Tải bản đầy đủ - 0 (trang)
IV. Điều chế và ứng dụng

IV. Điều chế và ứng dụng

Tải bản đầy đủ - 0trang

- Li, Rb & Cs được điều chế bằng cách điện phân các halogenua nóng chảy của chúng. Cũng

có thể khử cacbonat của Cs & Rb bằng Zr ở nhiệt độ cao:

M2CO3 + Zr  4M + ZrO2 + 2CO2

2) Ứng dụng

-



Pin Lithium-ion



-



Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngồi cùng thấp



Ví dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy ở nhiệt độ 70C dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò

phản ứng hạt nhân

-



Hợp kim Li-Al siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng không



-



Cs được dùng làm tế bào quang điện.



Pin Lithium­ion

1. Giới thiệu

– Pin lithium­ion (hay pin Li­ion, viết tắt là LIB) là một loại pin sạc.

– Trong q trình sạc, các ion Li chuyển động từ cực dương sang cực âm, và ngược 



lại trong q trình xả (q trình sử dụng)



– LIB thường sử dụng điện cực là các hợp chất mà cấu trúc tinh thể của chúng có 



dạng lớp



–  Các vật liệu điện cực có cấu trúc tinh thể dạng lớp thường gặp dùng cho cực dương 



là các hợp chất ơxit kim loại chuyển tiếp và Li, như LiCoO2, LiMnO2,...Dùng cho 

điện cực âm là graphite.



– Dung dịch điện ly được sử dụng trong pin u cầu khơng được dẫn điện.



2. Cấu tạo của pin

Điện cực dương: là các oxit kim loại Lithium 

dạng  LiMO2  trong  đó  M  là  các  kim  loại 

chuyển tiếp như Fe, Co, Mn,...

Cấu tạo



Điện cực âm: vật liệu thường dùng là graphite 

và các vật liệu cacbon khác.  

Dung dịch điện ly: các dung mơi hữu cơ như 

etylen cacbonat, dimetyl cacbonat, và dietyl 

cacbonat 



3. Cơ chế hoạt động



-



Khi  sạc  pin,  ion  Li+  trong  bản  cực 

dương  tiến  sang  bản  cực  âm    đính 

vào  mạng  C  tại  đó    q  trình  sạc 

chấm dứt



-



Khi xả hay sử dụng pin, q trình trên 

được thực hiện theo chiều ngược lại



Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

IV. Điều chế và ứng dụng

Tải bản đầy đủ ngay(0 tr)

×